HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.则下列叙述正确的是 A．0.1 mol·L-1 HA溶液中c B．0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合至溶液呈中性:c C．0.1 mol·L-1 NaA溶液中c>c D．0.1 mol·L-1 HA溶液中加入少量NaA固体.HA的电离常数减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是(双选)(　　)

A．0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(A－)

C．0.1 mol·L－1 NaA溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

D．0.1 mol·L－1 HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

解析　溶液呈电中性，故A正确；溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，故B正确；NaA水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，c(A－)>c(OH－)，故C错误；电离常数只随温度变化而变化，故D错误。

答案　AB

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溶液的酸碱性和pH：

(1)25 ℃，0.01 mol·L^－1的盐酸中，c(OH^－)＝________ mol·L^－1，pH＝____________，由水电离出的c(H^＋)＝________。

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某活动小组测定制取的Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度的方法如下：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

(6)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)________。

化学遍及人们的生活、工作和生产。下列说法不正确的是(　　)

A．合成氨工业中使用的氮气来自于空气

B．“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油

C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

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常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是(　　)

A．若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－) B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)

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常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是(双选)(　　)

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C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋

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下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是(　　)

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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( )

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