Question

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式为：CO（g）+1/2O₂=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890KJ/mol，现有4mol CO和CH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH₄的体积比（　　）

• A、1：3
• B、3：1
• C、1：2
• D、2：1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据CO、CH₄燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量结合4mol CO和CH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，列关系式进行解答．

解答： 解：设一氧化碳物质的量为x，则甲烷物质的量为（4-x），
CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）△H═-283KJ/mol；
x                         283xKJ
CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890KJ/mol，
4-x                              （4-x）890KJ
则283xKJ+（4-x）890KJ=2953KJ    
解得：x=1
同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，则CO和CH₄的体积比为1：3，
故选A．

点评：本题考查了热化学方程式的计算，题目较简单，注意热化学反应方程式中物质的量与热量的关系．