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已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (   )

A．Cl-、Br-、CrO                            B．CrO、Br-、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO                            D．Br-、CrO、Cl-



练习册系列答案
相关题目

不能用有关胶体的观点解释的现象是（    ）

A．在江河入海处易形成三角洲

B．在豆浆里加入盐卤做豆腐

C．在CaCl2溶液中滴入NaHCO3溶液看不到沉淀

D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是

A．苯甲酸钠          B．食盐          C．柠檬黄         D．味精

某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组设计的实验装置图如下。请回答相关问题：

（1）仪器A的名称为             ，干燥管中碱石灰的作用是                ，广口瓶内四氯化碳的作用是                 。

（2）写出硫酸氢铵与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                      。

（3）指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是                         。

已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相关物质的溶度积常数见下表：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl2

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是____________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　　)

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

(1)在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。

(2)若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

一种脱碳的方法是将CO2转化为甲醇，反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在一定条件下，将1 mol CO2与3 mol H2充入容积为10 L的密闭容器中，研究温度对反应的影响，得到相关图像如下：

其中，温度为T1时，10 min反应达到平衡，此时混合气体中甲醇的体积分数为40%。

(1)T1温度下，该反应的化学平衡常数K=　　　，此反应为　　　(填“吸热”“放热”)反应。

(2)T1温度下，10 min内以H2表示的平均反应速率为v(H2)=　　　。

(3)下列对图2中a、b两条曲线所表示含义(只考虑变化趋势)的描述不正确的是　　　。

A.a、b可分别表示该反应的正、逆反应速率变化曲线

B.a、b可分别表示正反应和逆反应的化学平衡常数变化曲线

C.a、b可分别表示二氧化碳和甲醇的物质的量变化曲线

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