题目内容

下列关于物质性质的说法不合理的是

A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同

B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

练习册系列答案
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下列实验叙述中正确的是( )

A. 用托盘天平称量2.50 g食盐

B. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mL

C. 用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸

D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.0

下列说法正确的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

下列说法错误的是

A．由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物

B．金属原子与非金属原子之间也可以形成共价键

C．离子化合物中可能含有共价键

D．共价化合物中不可能含有离子键

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）写出元素E在周期表中的位置： ；判断物质X中存在的化学键类型 。

（2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是： (用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较 (用具体物质化学式比较)。

（3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

①写出B元素氢化物的电子式 ，其实验室发生装置可以选择上图中的_________，常用的实验室制备反应的化学方程式为___________ ____。

②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示)____ __。

③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是 。

（4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式 。

下列说法正确的是

A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率

D．是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别

下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇

B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷

D．丙烯和丙烷

A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）

A．A＞B＞D＞C B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A

下列实验设计能够成功的是

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐

C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

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