题目内容

下列实验设计能够成功的是

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐

C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

练习册系列答案
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下列关于物质性质的说法不合理的是

A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同

B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。

根据信息回答下列问题：

（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________

（2）铁元素位于元素周期表的__________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。

（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________(填化学式)。

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________。

（5）根据VSEPR模型预测ED的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________(写2种)。

将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是

①加热

②滴入稀硫酸

③加入新制的氢氧化铜悬浊液

④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性

A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→①

C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①

下列说法不正确的是

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化

C．蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物

D．乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1:1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质．下列说法正确的是

A. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)

B. W和X、Y、Z均能形成18电子的分子

C. Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1：2

D. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性

用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是

a

b

实验现象预期

结论

A

铜丝

浓硝酸

试管c中有大量红棕色气体

硝酸有强氧化性

B

木条

18.4mol/L硫酸

木条变黑

浓硫酸有酸性及氧化性

C

生铁

NaCl溶液

导管处发生倒吸

生铁发生吸氧腐蚀

D

铁丝

含少量HCl的H2O2溶液

试管c中有大量无色气体

该反应中铁作催化剂

下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是(　　)

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3　  ④(CH3)3CC(CH3)3

A．①＞②＞③＞④ B．②＞③=①＞④

C．③＞②＞④＞① D．③=①＞②＞④

将5～6滴饱和FeCl3溶液加入盛有25mL沸水的烧杯中，加热至溶液呈红褐色，停止加热。下列判断错误的是( )

A．该操作中，FeCl3溶液应逐滴加入

B．从外观上看烧杯中的液体透明澄清

C．上述过程属于化学变化

D．该实验制得了一种不同于FeCl3溶液的新溶液

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