题目内容
在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 |
| C、加入少量 0.1mol?L-1盐酸，溶液中c（H+）减小 |
| D、加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：氨水中存在一水合氨的电离平衡，加水促进电离平衡，加入含有氢氧根离子或铵根离子的物质抑制一水合氨的电离，加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质促进一水合氨电离．
解答：
解：A、加水稀释，各种微粒的浓度都减小，但c（NH4+）和c（OH-）的减小比c（NH3?H2O）的减小更多，根据平衡移动原理，电离平衡向反应正方向移动，故A错误；
B、加入少量氢氧化钠固体，c（OH-）增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故B正确；
C、加入少量 0.1mol?L-1盐酸，H+和OH-反应，使c（OH-）减小，而c（H+）×c（OH-）=KW为定值，c（OH-），则c（H+）增大，故C错误；
D、加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故D错误．
故选：B．
B、加入少量氢氧化钠固体，c（OH-）增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故B正确；
C、加入少量 0.1mol?L-1盐酸，H+和OH-反应，使c（OH-）减小，而c（H+）×c（OH-）=KW为定值，c（OH-），则c（H+）增大，故C错误；
D、加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，故D错误．
故选：B．
点评：本题主要考查了弱电解质的电离，关键是掌握弱电解质电离的影响因素，从而顺利地判断出电离平衡的移动方向．
练习册系列答案
相关题目
有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）| A、铜片上有气泡逸出 |
| B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转 |
| C、反应前后铜片质量不改变 |
| D、反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl- |
| B、K+、Al3+、S2-、ClO- |
| C、Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| D、H+、Mg2+、SO42-、NO3- |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.24L CO2中含有的原予数为0.3×6.02×1023 |
| B、0.1mol F-中含有的电子数等于0.9×6.02×1023 |
| C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 |
| D、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3×6.02×1023 |
用如图所示装置制取纯净的Fe（OH）2，下列说法不正确的是（ ）| A、a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液 |
| B、电解一段时间，b电极附近pH升高 |
| C、溶液中的阴离子向a电极移动 |
| D、在加入苯之前应将电解液c加热煮沸 |
下列环保建议中，你认为不能采纳的是（ ）
| A、开发、使用新能源 |
| B、大量使用农药，提高粮食产量 |
| C、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 |
| D、用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 |
下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
A、 构成铜锌原电池 |
B、 防止Fe被腐蚀 |
C、 铁上镀银 |
D、 铜的精炼 |
在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义．