题目内容

12．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）
ABCD
实验装置
测定空气中氧气含量
硫在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
解释量筒中水：通过水体积的变化得出O2的体积集气瓶中的水：吸收放出的热量集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气
A．AB．BC．CD．D

分析 A．集气瓶中P与氧气反应，则量筒中水进入集气瓶；
B．S燃烧为放热反应；
C．Fe燃烧生成四氧化三铁，高温下易使集气瓶炸裂；
D．探究燃烧的条件，隔绝空气，开水的温度高．

解答 解：A．集气瓶中P与氧气反应，则量筒中水进入集气瓶，则通过水体积的变化得出O2的体积，故A正确；
B．S燃烧为放热反应，不需要集气瓶中的水吸热，故B错误；
C．Fe燃烧生成四氧化三铁，高温下易使集气瓶炸裂，则集气瓶中的水可冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，故C正确；
D．探究燃烧的条件，隔绝空气，开水的温度高，则烧杯中的水可加热铜片、隔绝空气，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握图中实验装置的作用、实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，实验结果偏高的是（　　）
A．定容时仰视液面
B．溶解后立即转移到容量瓶中
C．未洗涤烧杯和玻璃棒
D．溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
3．己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物．为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），
某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）．为了完成该实验，按气流方向A→E→C→B→D→尾气处理装置（略）顺序连接以下装置．请回答相关问题：

（1）仪器P的名称是分液漏斗．
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a．点燃酒精灯，b．滴加浓硝酸，c．通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是cba（填字母编号）．反应开始时先通入氮气的主要目的是排除装置内空气，防止氧气将NO氧化．
（4）实验中装置C的作用是除去NO中混有的CO2（或CO2和NO2）．装置E中观察到的主要实验现象有铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气泡冒出（或红棕色气体变为无色气体）．
（5）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮．装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成取装置D中固体少量于试管中，加入适量稀硫酸，若有气泡冒出且在溶液上方变成红棕色，证明D中有亚硝酸钠生成．
20．根据需求填下列装置的序号：

（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选③，操作名称为分液
（2）用CCl4提取碘水中的碘，选③，操作名称为萃取分液
（3）用氢氧化钠溶液吸收Cl2，选⑤，操作名称为洗气
（4）粗盐提纯，选①②，操作名称为过滤、蒸发．
7．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．70%-75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分馏可获得乙酸、苯及甲苯
17．如表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．
品名浓缩菠萝汁
配料水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、
柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等
果汁含量≥80%生产日期标于包装袋封口上
其中属于着色剂的有柠檬黄、日落黄；属于调味剂的有蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精；属于防腐剂的有山梨酸钾；富含维生素的有浓缩菠萝汁、维生素C．
蛋白质的性质在生活中有许多实际应用．请在下表“性质”一栏中用“盐析”、“变性”或“颜色反应”表述的蛋白质性质填空．
实例性质
紫外线消毒变性
蛋白质遇浓硝酸变黄
误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解
毒性
鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀
常用酒精清洗伤口
蒸煮鸡蛋食用
4．氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等．
（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题：
①请将上述反应改写成离子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
②反应中盐酸的作用是酸性和还原性．
（2）甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
①硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气或干燥氯气．
②证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，
反应的化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca（0H）2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
1．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（　　）
①密度比空气的大       ②易液化      ③能溶于水    ④有毒．
A．①④B．①②C．③④D．①③④
8．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O（g）的平衡转化率的是AD．
A．升高温度   B．增加碳的用量    C．加入催化剂  D．用CO吸收剂除去CO
（2）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2OCO
H2		CO
9001.02.00.41.63.0
通过计算求出该反应的平衡常数（计算结果保留两位有效数字）．
（3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ？mol-1
2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol
①氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol．

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