题目内容
在室温和大气压强下，用下图所示的装置进行实验，测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下。测得某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
(1)CaC2和水反应的化学方程式是_______________________。
(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是_________________________________________。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有________________。
(4)如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则试样中CaC2的质量分数的计算式：w(CaC2)＝(杂质所生成的气体体积忽略不计)。
解析：本题仅凭借电石试样的质量和所测的气体体积两个数据不能算出电石的质量分数，这时需借助于题干信息：“在室温和大气压强下，用右图所示的装置进行实验，测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L”来进行对比。故实验结束时也应创设出室温和大气压强的情境，即题目的第(2)和(3)问。
答案：(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ (2)因为装置内气体的温度没有恢复室温，气体压强还不等于大气压强 (3)待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平 (4)
×90%×100%
下表中对应关系正确的是( )
| A | CH3CH3＋Cl2 CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl | 均为取代反应 |
| B | 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 | 均发生了水解反应 |
| C | Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
| D | 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2O===HCl＋HClO | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
CH3CH2Cl＋HCl
Cl2(aq) K1＝10－1.2
