氯在饮用水处理中常用作杀菌剂.且HClO的杀菌能力比ClO-强.25 ℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系: Cl2(g) Cl2(aq) K1＝10-1.2 Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K2＝10-3.4 HClOH++ClO- Ka＝? 其中Cl2(aq).HClO和ClO-分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示 .下列表述正确的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^－强。25 ℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl₂(g) Cl₂(aq)　K₁＝10^－1.2

Cl₂(aq)＋H₂OHClO＋H^＋＋Cl^－　K₂＝10^－3.4

HClOH^＋＋ClO^－　K_a＝？

其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是(　　)

A．Cl₂(g)＋H₂O2H^＋＋ClO^－＋Cl^－　K＝10^－10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(H^＋)－c(OH^－)

C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

C　[解析] 由所给对应方程式知，K₂＝，K_a＝，K＝，故K＝K₂·K_a。由于K_a未知，故无法知道K的值，A项错误；在氯处理水体系中，由电荷守恒可知：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)＋c(ClO^－)。由Cl₂(aq)＋ H₂OHClO ＋ H^＋＋Cl^－、HClOH^＋＋ClO^－可知c(HClO)< c(Cl^－)，故c(H^＋)>c(OH^－)＋c(HClO)＋c(ClO^－ )，即c(HClO)＋c(ClO^－)<c(H^＋)－c(OH^－)，B项错误；由图表中的信息知，pH＝7.5的体系中HClO所占的分数比pH＝6.5的体系中HClO所占的分数小，由于HClO的杀菌能力比ClO^－强，故pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差，C项正确；HClO的电离是吸热过程，所以夏天有更多的HClO电离为ClO^－和H^＋，故氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，D项错误。

练习册系列答案

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中华人民共和国国家标准(CB2760－2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－1。某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO₂，并对其含量进行测定。

(a)

(b)

(1)仪器A的名称是__________________，水通入A的进口为________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中的H₂O₂完全反应，其化学方程式为________________________。

(3)除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图(b)中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为________ g·L^－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

在室温和大气压强下，用下图所示的装置进行实验，测得a g含CaC₂90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下。测得某电石试样中CaC₂的质量分数，请回答下列问题：

(1)CaC₂和水反应的化学方程式是_______________________。

(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是_________________________________________。

(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有________________。

(4)如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则试样中CaC₂的质量分数的计算式：w(CaC₂)＝(杂质所生成的气体体积忽略不计)。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)

ΔH＝＋206.4 kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若1 mol CO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为____________。

(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：____________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

反应时间 /min	0	10	20	30	40	50
c(N₂O) (mol·L^－1)	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050
反应时间 /min	60	70	80	90	100
c(N₂O) (mol·L^－1)	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000