题目内容
氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) 
Cl2(aq) K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4
HClOH＋＋ClO－ Ka＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示 。下列表述正确的是( )
A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－ K＝10－10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
C [解析] 由所给对应方程式知，K2＝
，Ka＝
，K＝
，故K＝K2·Ka。由于Ka未知，故无法知道K的值，A项错误；在氯处理水体系中，由电荷守恒可知：c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)。由Cl2(aq)＋ H2OHClO ＋ H＋ ＋Cl－、HClOH＋＋ClO－ 可知c(HClO)< c(Cl－)，故c(H＋)>c(OH－)＋c(HClO)＋c(ClO－ )，即c(HClO)＋c(ClO－)<c(H＋)－c(OH－)，B项错误；由图表中的信息知，pH＝7.5的体系中HClO所占的分数比pH＝6.5的体系中HClO所占的分数小，由于HClO的杀菌能力比ClO－强，故pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差，C项正确；HClO的电离是吸热过程，所以夏天有更多的HClO电离为ClO－和H＋，故氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，D项错误。
在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
| 反应时间 /min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| c(N2O) (mol·L－1) | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 |
| 反应时间 /min | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | |
| c(N2O) (mol·L－1) | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)
CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ) 
2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是( )
和AlCl
组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。