题目内容
2．下列变化克服的作用力完全相同的是（ ）| A． | 碘和干冰的升华 | |
| B． | 分别将NaHSO4熔化、溶解于水 | |
| C． | HCl和MgCl2的溶解 | |
| D． | 常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水 |
分析 根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．
解答 解：A、碘和干冰均为分子晶体，升华时克服的均为分子间作用力，故A正确；
B、NaHSO4熔化断开的只有离子键，即克服的是离子键；而溶于水后，离子键和H与S原子间的共价键均断裂，故克服的是离子键和共价键，故B错误；
C、HCl分子内是共价键，故溶于水后克服的是共价键；而氯化镁是离子化合物，故溶于水时克服的是离子键，故C错误；
D、将NaHCO3高温加热时会分解为Na2CO3、二氧化碳和水，NaHCO3中的Na+与HCO3-间的离子键、H与C之间的共价键、O与C之间的共价键均断裂；而将NaHCO3溶于水中，断开的是Na+与HCO3-间的离子键和部分H与C之间的共价键，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了不同类型晶体中微粒间的作用力，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，题目难度不大．
练习册系列答案
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可知，氮原子最外层电子数目为5
10．在一定的温度下，下列叙述与图象对应正确的是（ ）
| A． |  曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势 | |
| B． |  曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势 | |
| C． |  曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势 | |
| D． |  曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变） |
17．下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（ ）
| A． | H2S?2H++S2- | B． | KHSO4═K++HSO4- | ||
| C． | CH3COOH?H++CH3COO- | D． | NaH2PO4?Na++H2PO4- |
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、Fe3+、SCN-、Cl- | |
| B． | 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| C． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012 的溶液中：S2O${\;}_{3}^{2-}$、CrO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、Mg2+ | |
| D． | 水电离的c （H）=10-12mol•L-1 的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$ |
14．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 | |
| B． | 1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 | |
| C． | HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| D． | 一定条件下，0.2molSO2（g）与0.1molO2（g）混合充分反应时放出的热量为18kJ，则有SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-180kJ•mol-1 |
11．下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | H+、OH-、SO42- | B． | K+、Mg2+，Cl- | ||
| C． | Ca2+，CO32-，OH- | D． | Ba2+，CO32-，SO42- |
