题目内容

下列说法或表述正确的是

A.
等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.
由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
C.
稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.
在25℃101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H₂燃烧热的热化学方程式为:2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）；△H＝-571.6kJ/mol

C
A：由于蒸气态硫的能量高，均燃烧成为二氧化硫时，放出的热量相对较多，错误
B：本身能量越高越不稳定，错误
C：中和热要求为稀酸碱溶液反应，而现在为浓硫酸，溶于水时即可放出大量的热，故正确
D：燃烧热要求必须是1mol氢气燃烧所对应的能量，故正确的为：H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；△H＝－285.8kJ/mol，排除
答案为C

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下列说法或表述正确的是
[　　]
A．	^{16O与¹⁸O互为同位素，H₂¹⁸o与D₂¹⁸O互为同素异形体，甲醇、乙二醇与丙三醇互为同系物}
B．	在SiO₂晶体中，一个Si原子和2个O原子形成两个共价键
C．	1L0.5mol/L稀硫酸与1L1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(1)；△H＝－114.6kJ/mol
D．	碳酸钠水溶液显碱性的原因：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

下列说法或表述正确的是

A.由水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－²mol•L^－¹溶液中，可能存在:CO₃²^－、NH₄⁺、Cl^- 、Na⁺

B.某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

C.Ba(OH)₂溶液中加人过量的Al₂(SO₄)₃溶液，其离子方程式为：

3Ba²⁺ +6OH^- +2Al³⁺ +3SO₄^2-＝3BaS0₄↓+2Al(OH)₃↓

D.物质的量浓度均为1 mol•L^－¹的NaCl和MgCl₂混合液中，含有Cl^-的数目为3N_A (N_A表示阿伏加德罗常数的值）

下列说法或表述正确的是( )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H₂燃烧热的热化学方程式为:2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

下列说法或表述正确的是( )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H₂燃烧热的热化学方程式为:2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

下列说法或表述正确的是( )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H₂燃烧热的热化学方程式为:2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

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