下列说法或表述正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出热量多 B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程.由此可知单质B比单质A稳定 C．稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H＝-57.3kJ／mol.若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合.放出的热量大于57.3kJ D．在25℃101 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法或表述正确的是( )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H₂燃烧热的热化学方程式为:2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

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下列说法或表述正确的是
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A．	^{16O与¹⁸O互为同位素，H₂¹⁸o与D₂¹⁸O互为同素异形体，甲醇、乙二醇与丙三醇互为同系物}
B．	在SiO₂晶体中，一个Si原子和2个O原子形成两个共价键
C．	1L0.5mol/L稀硫酸与1L1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(1)；△H＝－114.6kJ/mol
D．	碳酸钠水溶液显碱性的原因：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

下列说法或表述正确的是

A.由水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－²mol•L^－¹溶液中，可能存在:CO₃²^－、NH₄⁺、Cl^- 、Na⁺

B.某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

C.Ba(OH)₂溶液中加人过量的Al₂(SO₄)₃溶液，其离子方程式为：

3Ba²⁺ +6OH^- +2Al³⁺ +3SO₄^2-＝3BaS0₄↓+2Al(OH)₃↓

D.物质的量浓度均为1 mol•L^－¹的NaCl和MgCl₂混合液中，含有Cl^-的数目为3N_A (N_A表示阿伏加德罗常数的值）

下列说法或表述正确的是( )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H₂燃烧热的热化学方程式为:2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

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