Question

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：
（1）铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．如图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为

 

．

（2）第三周期部分元素氟化物的熔点见如表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183

解释MgF₂与SiF₄熔点差异的原因

 

．
（3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

则A的电负性

 

B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅、CrO₂、Fe₃O₄中，更适合作录音带磁粉原料的是

 

（填化学式）．
（5）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：（1）由晶体结构用均摊法，求出原子个数之比；
（2）分子晶体的熔沸低于离子晶体；
（3）周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强；
（4）根据钒离子、铬离子和铁离子与亚铁离子的未成对电子判断；
（5）②Ni²⁺含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni²⁺形成配位键，氧原子与氢原子之间形成氢键．

解答： 解：（1）由晶体结构用均摊法，铜与氧的原子个数之比4：（8×

1

8

+1）=2：1，所以化学式为：Cu₂O，故答案为：Cu₂O；
（2）分子晶体的熔沸低于离子晶体，MgF₂为离子晶体，而SiF₄为分子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体，故答案为：MgF₂为离子晶体，而SiF₄为分子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体；
（3）周期表中，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则A、B的电负性从大到小的顺序为Al、Mg，因为元素Mg价电子排布式为3s²完全充满状态，比Al稳定，所以Mg的第一电离能大于Al．
故答案为：＞；
（4）V₂O₅中钒离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，无未成对电子，CrO₂中铬离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²两对未成对电子，而Fe₃O₄中有14对未成对电子，以Fe₃O₄中的未成对电子数最多，故答案为：Fe₃O₄；
（5）②Ni²⁺含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni²⁺形成配位键，不同分子中氧原子与氢原子之间形成氢键，如图所示：，
故答案为：．

点评：本题考查了晶体结构用均摊法，电负大小的比较，化学键、核外电子排布规律等，涉及的知识点较多，题目综合性较强，难度中等．