题目内容

（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：
 
．若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是
 
，标况下产生SO2的体积
 
．
（2）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是
 
，二氧化碳造成的环境影响主要是
 
．（每空格只填一个选项）
A．酸雨　　 B．破坏臭氧层　 C．温室效应     D．光化学烟雾．
考点：浓硫酸的性质,二氧化硫的污染及治理
专题：元素及其化合物
分析：（1）浓硫酸具有强的氧化性，与碳发生氧化还原反应，依据方程式计算消耗的浓硫酸的质量和产生二氧化硫的体积；
（2）二氧化硫是导致酸雨的主要成分之一，二氧化碳的排放能够引起温室效应．
解答： 解：（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，依据方程式可知1mol碳完全反应消耗浓硫酸物质的量为2mol，生成二氧化硫物质的量为2mol，所以若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的0.4mol，质量为0.4mol×98g/mol=39.2g，生成二氧化硫的体积为0.4mol，标况下体积为22.4L/mol×0.4mol=8.96L，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是造成酸雨，二氧化碳的过度排放能够引起温室效应，
故答案为：AC．
点评：本题考查了浓硫酸的性质，二氧化硫、二氧化碳对环境的影响，题目难度不大，明确物质的性质是解题关键．
练习册系列答案
相关题目
下列分子中，各原子都处于同一平面上的是（　　）
A、甲烷B、乙烯C、乙烷D、氯乙烷
下列关于化学键的说法不正确的是（　　）
A、化学键是一种作用力
B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D、非极性键不是化学键
A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如图所示．试回答：

（1）H的化学式为
 
；
（2）B单质为
 
晶体（填晶体类型）．
（3）X的电子式为
 
，F水溶液显性
 
（填：酸性、中性或碱性），用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200mL．则溶液的pH=
 
．
（4）E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：
 

（5）书写B转化为D的化学方程式
 
．
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：
（1）铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．如图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为
 
．

（2）第三周期部分元素氟化物的熔点见如表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔点/K 1266 1534 183
解释MgF2与SiF4熔点差异的原因
 
．
（3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
则A的电负性
 
B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是
 
（填化学式）．
（5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．
在T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．请回答下列问题：
（1）化学计量数a的值为
 
．
（2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是
 
（填序号）．
a．容器内压强一定             b．容器内气体的密度一定
c．容器内Z的分子数一定        d．容器内气体的质量一定
（3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有气体不参与反应），则反应达到平衡后放出的热量是
 
kJ．
（4）维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol X和1mol Y，发生题给反应并达到平衡，则
 
（填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M
 
N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：
温度/℃ 200 250 300 350
平衡常数K 9.94 5.2 1 0.5
若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为
 
℃．
（6）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为
 
kJ．
A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
①测定各溶液酸碱性，A和E溶液显碱性，0.1mol?L-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，得澄清溶液；
③在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后减少，但最终仍有沉淀．
（1）根据以上事实推断A～E的化学式：
A、
 
B、
 
C、
 
D、
 
E
 
．
（2）向②的澄清溶液中加入过量盐酸又产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式
 
．
（3）写出③的离子反应方程式
 
．
（4）A溶液显碱性的原因是
 
（用离子反应方程式表示）．
（5）将A和C两溶液混合，出现的现象为
 
．
已知，CH3CH2OH+NaBr+H2SO4
△
CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，如图是某校化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中均盛浓H2SO4；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．
当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓H2SO4缓缓流入B中，则D中导管口吸气泡产生．过几分钟后，无水CuSO4变蓝，此时水浴加热，点燃F管口的气体，观察到绿色的火焰．试回答：
（1）B中逸出的主要气体
 
（填名称）；
（2）D瓶的作用
 
；
（3）E管的作用是
 
；
（4）F管口点燃的气体是
 
（填化学式）；
（5）A瓶中无水变蓝的原因是
 
．
（6）由A中发生的反应事实可推断出的结论是：
 
．
氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是
 
．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物．NH3 分子的空间构型是
 
；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
 
．
（4）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
 
mol．

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