题目内容
10．常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是（ ）| A． | pH＞7 | B． | pH=7 | C． | pH＜7 | D． | 无法确定 |
分析 两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH-），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H+）．
解答 解：pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L，pH=14的NaOH溶液中c（OH-）=1mol/L，
混合后c（OH-）=$\frac{1{0}^{-4}+1}{2}$mol/L≈0.5mol/L，
则溶液中的c（H+）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.5}$mol/L=2.0×10-14mol/L，
所以pH=-lg2.0×10-14=14-0.3=13.7，pH＞7．
故选A．
点评 本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，本题难题不大，注意做题要先计算溶液中c（OH-），再计算c（H+）．
练习册系列答案
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1．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）．如图1
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
请问答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为SiO2．为了提高浸出速率，除将烟道灰处理得更细外，还可采取的措施有适当增加盐酸的浓度、提高反应温度、搅拌（写出两条）．
（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入的物质D最好是ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2．
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去．
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中，边加边搅拌．
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如图2所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
（1）滤渣A的主要成分为SiO2．为了提高浸出速率，除将烟道灰处理得更细外，还可采取的措施有适当增加盐酸的浓度、提高反应温度、搅拌（写出两条）．
（2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入的物质D最好是ZnO或ZnCO3或Zn（OH）2．
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去．
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中，边加边搅拌．
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如图2所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．
18．关于焰色反应实验，说法错误的是（ ）
| A． | 做焰色反应实验用的铂丝要用受热容易挥发的稀盐酸洗涤 | |
| B． | 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 | |
| C． | 可以用焰色反应来区别NaCl溶液和KCl溶液 | |
| D． | 焰色反应一定是化学变化 |
5．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．
| A． | 只有②④⑥⑦ | B． | 只有①③⑤⑦ | C． | 只有③④⑥ | D． | 只有①②⑤ |
15．已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R-+Z2=R2+2Z-②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O③2M2++2R2=2M3++2R-由此判断，下列说法中正确的是（ ）
| A． | Z2+2M2+=2 M3++2Z-不可以进行 | |
| B． | Z元素在①②反应中发生还原反应 | |
| C． | 各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+＞Z-＞R-＞M2+ | |
| D． | 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+ |
2．一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂就能依次鉴别出来，正确的鉴别顺序为（ ）
①NaOH溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KNO3溶液 ⑤FeCl3溶液．
①NaOH溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③BaCl2溶液 ④KNO3溶液 ⑤FeCl3溶液．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②③⑤④① | C． | ⑤①②③④ | D． | ⑤③②①④ |
19．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 | |
| B． | 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | |
| C． | 非金属单质在反应中只做氧化剂 | |
| D． | 某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原 |