常温下.将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水.形成1 L的混合溶液． (1).该溶液中存在着三个平衡体系.用电离方程式或离子方程式表示 . . (2).该溶液中.浓度为0.01 mol/L的粒子是 .浓度为0.002 mol/L的粒子是 (3). 和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，将0.01 mol　CH₃COONa和0.002 mol　HCl溶于水，形成1 L的混合溶液．

(1)、该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示________，________，________

(2)、该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是________，浓度为0.002 mol/L的粒子是________

(3)、________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol

答案：

练习册系列答案

(1)溶液中共有______________种微粒。

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是______________和______________。

(3)溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=______________mol。

常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，

！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、

_______________________________、_______________________________。

溶液中共有_______种不同的粒子。

这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。

（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。

（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。