常温下.将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水.配制成0.5 L 混合溶液.判断:(1)溶液中共有种微粒.(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol.它们是和 .(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)= mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，将0.01 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。判断：

(1)溶液中共有______________种微粒。

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是______________和______________。

(3)溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=______________mol。

解析：(1)CH₃COONaCH₃COO^-+Na⁺

HClH⁺+Cl^-

CH₃COO^-+H₂OOH^-+CH₃COOH

H₂OH⁺+OH^-

(2)据原子守恒，不论溶液中有多少种平衡，各元素原子的物质的量不变。

(3)由CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，CH₃COO^-减少的量与OH^-增加的量相等，所以二者之和仍为0.01 mol。

答案：(1)7

(2)CH₃COO^- CH₃COOH

(3)0.006

练习册系列答案

过好暑假每一天系列答案

暑假生活学习与生活系列答案

小学升初中衔接教材中南大学出版社系列答案

相关题目

常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，

！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、

_______________________________、_______________________________。

溶液中共有_______种不同的粒子。

这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。

（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。

（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。