在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2ONH4+ + OH- .对于该平衡.下列叙述中正确的是A．加入水时.溶液中c 增大B．加入少量NaOH固体.平衡向逆反应方向移动.电离平衡常数减小C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液.溶液中c(OH-)增大D．降低温度.溶液中c增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．加入水时，溶液中c（OH-） / c（NH3·H2O）增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大

练习册系列答案

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常温下,在溶液中可发生以下反应：

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-

③2+Z2=R2+2。由此判断下列说法正确的是

A．氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+

B．Z2在③中发生氧化反应

C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

D．常温下反应不可进行2M2++Z2=2M3++2Z-

90℃时水的离子积Kw=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（）

A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定

（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。

①若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向____________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

③若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v（a）____________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；

（3）某温度下，纯水的c（H+）=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（H+）的比值为_________________；

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）

②2HI（g）H2（g）+I2（g）

达到平衡时，c（H2）＝0.5 mol/L，c（HI）＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）

A．20 B．16 C．9 D．25

在0.1mol/L醋酸的溶液中，加入水会使下列比值增大的是（）

A．c（CH3COOH）/c（CH3COO—） B．c（CH3COO—）/c（OH—）

C．c（H+）/c（CH3COOH） D．c（H+）/ c（OH—）

①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计⑦蒸馏烧瓶 ⑧分流漏斗

回答下列问题：

（1）可以直接加热的有____________(填序号，下同)；

（2）加热时必须垫上石棉网的有_____________；

（3）使用前必须查漏的有_____________；

（4）可作反应容器的有_____________。

下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl

B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1的KCl

D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2，则所使用仪器可能是

A. 容量瓶 B. 量筒 C. 碱式滴定管 D. 以上仪器均可

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