Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑦号元素氢化物的分子式是    ，⑧号元素氢化物的电子式是    ．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为    ．
（3）②、④、⑦的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是    ．
（4）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其化合物的电子式：    ．
（5）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为    ．

Answer 1

【答案】分析：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，然后利用元素及其单质化合物的性质来解答．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，
（1）Si的氢化物为SiH₄，S的氢化物为H₂S，其电子式为，故答案为：SiH₄；；
（2）②为C，③为N，⑤为Na，Na的电子层最多，半径最大，由同周期元素从左到右原子半径在减小，则C＞N，原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N，故答案为：Na＞C＞N；
（3）非金属性O＞C＞Si，态氢化物稳定性由强到弱的顺序为H₂O＞CH₄＞SiH₄，故答案为：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（4）①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，其电子式为，故答案为：；
（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系的应用，元素的推断较简单，熟悉元素在周期表的位置、元素的性质、化合物的性质即可解答．