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NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。对于NaHSO4的分类中不正确的是 （    ）

A．NaHSO4是盐     B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐    D．NaHSO4是酸

D

练习册系列答案
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已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）
盐
盐
．
（3）若将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
．
（4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe（OH）3胶体溶液可观察到的现象是
先沉淀后溶解
先沉淀后溶解
．
（1）①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
②CO2通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
③OH-+H+=H2O改写为化学方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为化学方程式
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．
（2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为
28g/mol
28g/mol
．
②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为
2mNA
M
2mNA
M
个．
（3）下列实验操作中不正确的是
CD
CD
（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物      B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
举证法是辨析概念时常用的方法，例如：“在水溶液中能电离出氢离子的化合物叫酸”，为证明该说法不正确举证-NaHSO4在水溶液中能电离出氢离子，但该化合物是酸式盐，而不是酸．请你用该方法证明下列说法不正确．
（1）由一种元素组成的物质一定是单质．
 

（2）全部由非金属元素组成的化合物一定共价化合物．
 

（3）金属单质都不与碱溶液发生反应．
 

（4）盐溶液都是中性的．
 

（5）过渡金属离子都是有色离子．
 

（6）一种金属元素与一种非金属元素（除氧外）组成的化合物都叫无氧酸盐．
 
．
下列化学用语正确的是（　　）
A、氢硫酸的电离方程式：H2S?2H++S2-B、硫化钠水解的离子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-C、水的电离方程式：2H2O?H3O++OH-D、NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（　　）
A、该温度高于25℃B、由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol?L-1C、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

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