向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末.振荡后.能观察到的现象是 ( )A．溶液仍为紫色 B．溶液最后变为蓝色C．溶液先变蓝最后褪色 D．有气泡冒出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后，能观察到的现象是　(　　)

A．溶液仍为紫色 B．溶液最后变为蓝色

C．溶液先变蓝最后褪色 D．有气泡冒出

C、D

【解析】

试题分析：

考点：金属钠的性质与应用

练习册系列答案

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下列有关说法中正确的是　(　　)

A．硅是非金属元素，与任何酸都不发生反应

B．SiO2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性

C．硅的性质很稳定，但在自然界中不存在游离态

D．二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但是不能与酸反应

某白色固体钠盐95 g与足量盐酸反应，其阴离子全部参加反应，放出无色、无味的气体22．4 L(标准状况)，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，以下判断正确的是　(　　)

A．白色固体为纯净物

B．白色固体为混合物

C．白色固体中两物质的质量比可能为42∶53

D．白色固体中两物质的物质的量之比为2∶1

实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用下面装置来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。

请回答下列问题：

（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气　　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是　。

（2）写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：

　。

（3）C装置中观察到的现象是　。

（4）D装置中盛放的试剂是　　　　　　　，其作用是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　。

金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是　　　　。

A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中

C．放在水中 D．放在煤油中

（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是　　　　。

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　，生成物的颜色为　　　　。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，检验该反应产生的气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1．12 g·mL-1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．05 mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为　。

（2）所得溶液中Cl-的物质的量为　　　　mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=　　　　。

检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是

A．硝酸银溶液 B．酚酞试剂

C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试剂

分离NaCl、FeCl3和BaSO4的固体混合物，应选用的一组试剂是　(　　)

A．H2O、AgNO3、HNO3 B．H2O、NaOH、HNO3

C．H2O、NaOH、HCl D．H2O、KOH、HNO3

不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba(NO3)2；⑤KCl。则正确的鉴别顺序是　(　　)

A．②④③①⑤ B．③①②④⑤

C．①③②④⑤ D．③②④①⑤

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