Question

14．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（　　）

• A． c （A^-）＞c （B⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• B． c （B⁺）=c （A^-）＞c （H⁺）=c （OH^-）
• C． c （OH^-）-c （H⁺）=c（HA）
• D． c （B⁺）+c （H⁺）=c （A^-）+c （OH^-）+c（HA）

Answer 1

分析 常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12，结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，以此解答该题．

解答 解：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12，结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），
A．由于A^-发生水解生成HA，则c（B⁺）＞c（A^-），盐的水解程度一般较弱，应有c（A^-）＞c（OH^-），则c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．依据A分析可知滤渣难度大小为：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．溶液中存在质子守恒，c （OH^-）=c （H⁺）+c（HA），则c （OH^-）-c （H⁺）=c（HA），故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒c （B⁺）+c （H⁺）=c （A^-）+c （OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，溶液中电荷守恒、质子守恒、物料守恒的分析判断，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱，结合盐类水解的原理可解答该题．