250℃和1.01×105Pa时. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),△H=+56.76kJ/mol.自发进行的原因是 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓增大的效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

250℃和1.01×10⁵Pa时， 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）

A、是吸热反应 B、是放热反应

C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应

【答案】

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

250℃和1.01×10⁵ Pa时，反应2N₂O₅(g)= 4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．熵增效应大于能量效应 D．是熵减反应

250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g） △H=＋56.76 kJ/mol，

自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应；

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

250 ℃和1.01×10⁵ Pa时，反应2XY₃(g) ===X₂(g)＋3Y₂(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是

A．熵增大效应大于能量效应　　　 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．是吸热反应　

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