题目内容
250℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．熵增效应大于能量效应 D．是熵减反应
【答案】
C
【解析】
试题分析：反应能自发进行，应有△G=△H-T·△S＜0，因△H＞0，则△H＜T·△S，说明取决于焓变和熵变的综合判据。选C
考点：反应热和焓变
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4NO2（g）+O2（g） △H=＋56.76 kJ/mol，