题目内容

下列说法中正确的是(     )
A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍
B．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强
D
A项，盐酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以盐酸中的浓度大于醋酸中的两倍，A不正确。B项，稀释溶液和氨水，的浓度减小到原来的，由于氨水是弱电解质，稀释过程电离程度增大，平衡向电离方向移动，所以氨水的浓度大于原来的，Ｂ不正确。Ｃ项，盐酸和醋酸溶液都是一元酸，所以中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠一样多，Ｃ不正确。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，所以D正确。
练习册系列答案
相关题目
某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Mg2+、Ba2+、Br-B．Al3+、CH3COO-、Cl-
C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Na+、NH4+、Cl-
pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（   ）
A.A是强酸、B是弱酸
B.A是弱酸、B是强酸
C.A是强酸、B是强酸
D.无法判断A、B酸性的相对强弱
（15分）已知某温度下，KW=1×10－13。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。
（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=____。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_________________________________。
（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。
①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－） 
②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          
④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）
⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）            
⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）
常温时，有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水，下列有关说法不正确的是（  ）
A．上述溶液中，既能与NaOH反应，又能与H2SO4反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
B．向④中加入少量的NH4Cl固体，此时溶液中c(NH4＋)/c(OH－)的值增大
C．若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④
D．取10 mL溶液③，加水稀释到100 mL，此时溶液中由水电离的c(H＋) = 1×10－12mol/L
下列各溶液中的离子可能大量共存的是
A．某无色透明溶液：Na＋、CO32－、K＋、S2－、SO32－
B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋
C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－
D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液：Mg2＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－
已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有浓度较大的Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子，若单独排放，仍会污染环境，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水的变成无色澄清的NaNO3溶液排出，则污染程度会大为降低，你认为下列判断正确的是 
A．SO42-和NO3-可存在于同一工厂
B．Cl-和NO3-一定在不同的工厂
C．Ag+和Na+可能在同一工厂
D．Fe3+与SO42-存在于同一工厂</PGN0073A.TXT/PGN>
A．HCO3―、Na＋、OH―、K＋B．CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―
C．Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D．CO32―、Na＋、NO3―、H＋
在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是(双选)……（ ）
A．Ag+、NO3-、Fe3+、Na+B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、K+、S2-、Cl-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网