Question

常温时，有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③盐酸④氨水，下列有关说法不正确的是（  ）

A．上述溶液中，既能与NaOH反应，又能与H2SO4反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

B．向④中加入少量的NH4Cl固体，此时溶液中c(NH4＋)/c(OH－)的值增大

C．若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④

D．取10 mL溶液③，加水稀释到100 mL，此时溶液中由水电离的c(H＋) = 1×10－12mol/L

Answer 1

Ａ

A项中能与NaOH和H₂SO₄反应的溶液就是NaHCO₃溶液，显碱性，说明HCO₃^－的水解大于电离，所以离子浓度大小应为c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H^＋)，所以A不正确。向④中加入少量的NH₄Cl固体，c(NH₄^＋)增大，平衡左移，c(OH^－)减小，所以c(NH₄^＋)/c(OH^－)的值增大，Ｂ正确。③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则④过量，所以体积为③＜④，C正确。③溶液稀释10倍，c(H^＋) = 1×10^－2mol/L，由水的离子积可知由水电离的c(H^＋) = 1×10^－12mol/L，D项正确。