Question

已知：H₂O(g)==H₂O(l)  △H₁=－Q₁ kJ·mol^－1(Q₁＞0)

C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(l)  △H₂=－Q₂ kJ·mol^－1(Q₂＞0)

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)  △H₃=－Q₃kJ·mol^－1(Q₃＞0)

依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)

A. Q₁+Q₂+Q₃    B. 0.5(Q₁+Q₂+Q₃)    C. 0.5Q₁－1.5Q₂+0.5Q₃    D. 1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃ 

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根据盖斯定律可知，③－②＋①×3即得到C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(l)，所以反应热是－Q₃kJ·mol^－1＋Q₂ kJ·mol^－1－3Q₁ kJ·mol^－1。23g乙醇是0.5mol，所以选项D正确。答案选D。