题目内容
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1 |
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| B． | 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
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| C． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） |
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| D． | 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1 |
2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1| 反应热和焓变；热化学方程式．. | |
| 专题： | 化学反应中的能量变化． |
| 分析： | A、据燃烧热的概念分析； B、气态物质变成液态时放热； C、合成氨是可逆反应，热化学方程式中的焓变是完全转化时的数值； D、据盖斯定律解答． |
| 解答： | 解：A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，故A错误； B、气态物质变成液态时放热，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，故B错误； C、合成氨是可逆反应，热化学方程式中的焓变是完全转化时的数值，故C错误； D、有已知反应①和②，据盖斯定律②﹣①得：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1，故D正确； 故选D． |
| 点评： | 本题考查了燃烧热、可逆反应的焓变、盖斯定律，题目难度不大． |
请回答下列问题：
B(g)+ xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了p％，A的平衡转化率为a％，则下列推断中正确的是研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量．如图表示反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化，下列有关说法中错误的是（ ）
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| A． | 图中的①是指吸收能量，②是指放出能量 |
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| B． | 图示说明反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）是一个吸热反应 |
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| C． | 图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 |
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| D． | ③中a所指的数值为484 |
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是（ ）
| 温度 | 平衡浓度/（mol L﹣1） | |
| c（NH3） | c（CO2） | |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | 0.1 |
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| A． | 若T2＞T1，则该反应的△H＜0 |
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| B． | 向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加 |
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| C． | NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 |
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| D． | T1、T2时，H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1） |
