题目内容
研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量．如图表示反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化，下列有关说法中错误的是（ ）
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| A． | 图中的①是指吸收能量，②是指放出能量 |
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| B． | 图示说明反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）是一个吸热反应 |
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| C． | 图示说明化学键的形成与断裂是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 |
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| D． | ③中a所指的数值为484 |
| 反应热和焓变．. | |
| 专题： | 化学反应中的能量变化． |
| 分析： | 根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，2molH2（g）和1molO2（g）的化学键断裂需要吸收能量1368kJ，形成2molH2O（g）释放的能量为1852kJ，所以O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，据此解答． |
| 解答： | 解：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，2molH2（g）和1molO2（g）的化学键断裂需要吸收能量1368kJ，形成2molH2O（g）释放的能量为1852kJ，所以O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol， A、①是断键过程吸收能量，②是成键过程释放能量，故A正确； B、反应放热，故B错误； C、化学反应是实质就是旧键断裂新键形成，断键成键有能量变化，故C正确； D、③中的a就是焓变△H，故D正确； 故选B． |
| 点评： | 本题通过图象考查放热反应的能量变化，注意物质的状态变化时的能量变化，题目难度不大． |
2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1 |
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| B． | 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ |
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| C． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） |
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| D． | 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1 |
2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．下列说法正确的（ ）
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| A． | 物质A、B的转化率之比为l：2 |
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| B． | 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣） |
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| C． | 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态 |
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| D． | 充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动 |