题目内容

分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（　　）
精英家教网
A、C（g）═A（g）+
1
2
B（g）；△H＜0
B、2C═2A+B；△H＞0
C、2A+B═2C；△H＞O
D、2A（g）+B（g）=2C（g）△H＜0
分析：依据图象分析可知C能量高于AB，若C为反应物，则反应为放热反应，若C为生成物，则反应为吸热反应，焓变小于0放热，大于0吸热．
解答：解：A、若反应为C（g）═A（g）+
1
2
B（g），则反应物C能量高于生成物AB能量，反应放热，△H＜0，故A正确；
B、若反应为：2C═2A+B，反应物C能量高于生成物AB能量，反应放热，△H＜0，故B错误；
C、若反应为2A+B═2C，反应物AB能量低于生成物，反应吸热，△H＞O，ABC都是气体，方程式中未标注物质聚集状态，状态不同反应热不同，故C错误；
D、若反应为2A（g）+B（g）=2C（g），反应物AB能量低于生成物C，反应是吸热反应，△H＞0，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了热化学方程式能量变化的分析判断，图象理解应用，注意反应热和物质聚集状态有关，焓变小于0是放热反应，大于0的反应是吸热反应，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
（2012?海淀区二模）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为
CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2
．
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：
移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成
移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成
．
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

①若分别用υA（NH3）和υB（NH3） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）
＜
＜
υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数
不变
不变
．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为
66.7
66.7
%（计算结果保留小数点后1位）．
（4）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
．
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
．
（2012?南京二模）氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料帛制得．有关化学反应的能量变化如下图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
．

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是
在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了反应所需要的能量，反应更容易进行
在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了反应所需要的能量，反应更容易进行
；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是
节约了能源、降低了对设备的要求
节约了能源、降低了对设备的要求
．
（3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，负极电极反应式为：
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．
（4）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．图4为合成塔中不同氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比b[n（H2O）/n（CO2）]时二氧化碳转化率（x）．b宜控制在
A
A
（填序号）范围内（A．0.6～0.7    B．1～1.1  C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是
氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，
氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，
．
（5）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO2）．尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为
76
76
g．
从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（　　）
联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图所示，据图回答问题：

①写出合成甲醇反应的热化学方程式
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
；
②在图中曲线
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是
催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快
；
③在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
该反应的平衡常数k=
16
3
16
3
．
（2）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃时，K=2.95×1011
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①温度升高，K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不变
不变
（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
③在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1
请回答下列问题：
（1）该反应属于
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图中C表示
生成物的总能量
生成物的总能量
．
（3）从化学键的角度分析，F代表什么意义？F
形成新键释放的能量
形成新键释放的能量
；
（4）改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小．E的大小对该反应的反应热有
无影响
无影响
．（无影响、有影响、不确定）
（5）图中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．
（6）若已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（l）的△H2=-Q kJ?mol-1，则△H1
＞
＞
△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网