题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA。
B. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。
C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。
D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 。
【答案】D
【解析】A. 标准状况下SO3是固体，不能利用气体摩尔体积计算含有的分子数，A错误；B. 标准状况下，5.6LCO2是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，B错误；C. 1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，C错误；D. H218O与D2O的相对分子质量均是20，含有的中子数均是10个，因此2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA，D正确，答案选D。
名校课堂系列答案【题目】根据要求回答下列问题：
(1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应有：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1
写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：______________________________。
(2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：
CO2的量 | NaOH的量 | 放出的热量 |
22.0 g | 750 mL 1.0 mol·L－1 | x kJ |
1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol·L－1 | y kJ |
写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式：
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(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：
煤炭在氧气氛围中气化 2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g) ΔH1
气化后的气体合成甲醇 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2
甲醇制备丙烯的反应 3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH3
写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式：
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