Question

【题目】利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质

（1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律， 金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液。

（2）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

① 锗的原子序数为__________；

② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。

（3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：

①铷在周期表中的位置为___________________

②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：

AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________

③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________

A．Li B．Na C．K D．Cs

Answer 1

【答案】 NaOH 32 Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4 第五周期第ⅠA族 Al3+ + 4OH- = A1O2-+2H2O AB

【解析】（1）金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似，这说明Be(OH)2既能与酸反应也能与强碱反应，则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为NaOH；（2）①锗在硅元素的下一周期，二者原子序数相差18，故锗的原子序数为14+18=32；②同主族自上而下金属性增强，金属性越强，它们+4价氢氧化物的碱性越强，故碱性由强到弱顺序为Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4；（3）①铷是37号元素，原子结构中有5个电子层，最外层电子数为1，则位于第五周期第IA族；②金属性Rb＞Na，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，因此与少量氯化铝溶液反应的方程式为Al3+ + 4OH- ＝A1O2-+2H2O；③铷与水反应的化学方程式为2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑，氢气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，则

2M+2H2O＝2MOH+H2↑

2 1

2mol 1mol

则金属的平均摩尔质量为50g÷2mol=25g/mol。铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于25g/mol，所以另一碱金属可能是Li或Na，答案选AB。