Question

13．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A． 水电离出的c（H⁺）：②＞①
• B． c（NH₄⁺）：③＞①
• C． ①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^- ）+c（NH₃•H₂O）
• D． ①和③等体积混合后显碱性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O ）

Answer 1

分析 A．氨水和盐酸都抑制了是的电离，盐酸为强酸，抑制程度大于氨水；
B．一水合氨部分电离，氯化铵完全电离；
C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；
D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．

解答 解：A．氨水和盐酸都抑制了是的电离，盐酸为强酸，抑制程度大于氨水，则盐酸中水电离出的氢离子浓度小于氨水，所以水电离出的c（H⁺）：②＞①，故A错误；
B．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH₄⁺，氨水为弱电解质只有少量的NH₄⁺产生，则c（NH₄⁺）为③＞①，故B正确；
C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故C正确；
D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O ），故D正确；
故选A．

点评 本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等，注意把握溶液中离子浓度大小比较方法以及溶液中的守恒关系．