题目内容
Ⅰ．向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2?2SO3 （g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：
（1）分别以单位时间内O2，SO3的物质的量浓度的改变量来表示该反应的反应速率；
（2）平衡时体系中 SO3的物质的量浓度．
Ⅱ．如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应10min后反应达到平衡状态，则该反应的反应物为
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：Ⅰ、（1）根据v=
求出v（SO2），再利用速率之比等于化学计量数之比，计算v（O2）；
（2）根据方程式，计算出SO3的物质的量，再利用c=
计算SO3的物质的量浓度；
Ⅱ、图象分析可知，随反应进行反应物减小，生成物增大，反应开始达到化学平衡状态，依据消耗XYZ物质的量之比等于化学方程式系数之比计算得到化学方程式．
| △c |
| △t |
（2）根据方程式，计算出SO3的物质的量，再利用c=
| n |
| V |
Ⅱ、图象分析可知，随反应进行反应物减小，生成物增大，反应开始达到化学平衡状态，依据消耗XYZ物质的量之比等于化学方程式系数之比计算得到化学方程式．
解答：
解：（1）以SO2表示的该反应的速率v（SO2）=
=0.25mol?L-1?s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以有：
v（O2）=
v（SO2）=
×0.25mol?L-1?s-1=0.125mol?L-1?s-1；
答：以单位时间内O2，SO3的物质的量浓度的改变量来表示该反应的反应速率分别为0.125mol?L-1?s-1、0.25mol?L-1?s-1；
（2）参加反应的SO2的物质的量为7mol-3mol=4mol，根据方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，生成的SO3的物质的量等于参加反应的SO2的物质的量，平衡时SO3的物质的量浓度为c（SO3）=
=1mol/L，
答：平衡时体系中 SO3的物质的量浓度1mol/L；
II．某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应10min后反应达到平衡状态，分析图象可知XY为反应物，Z为生成物；达到平衡状态X物质的量0.41mol，Y的物质的量为0.21mol，Z的物质的量1.58mol，反应过程中反应和生成的物质的量n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.2-0.41）：（1-0.21）：1.58=0.79：0.79：1.58=1：1：2，化学方程式为X+Y?2Z，
故答案为：X、Y；X+Y?2Z．
| ||
| 4s |
v（O2）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
答：以单位时间内O2，SO3的物质的量浓度的改变量来表示该反应的反应速率分别为0.125mol?L-1?s-1、0.25mol?L-1?s-1；
（2）参加反应的SO2的物质的量为7mol-3mol=4mol，根据方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，生成的SO3的物质的量等于参加反应的SO2的物质的量，平衡时SO3的物质的量浓度为c（SO3）=
| 4mol |
| 4L |
答：平衡时体系中 SO3的物质的量浓度1mol/L；
II．某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应10min后反应达到平衡状态，分析图象可知XY为反应物，Z为生成物；达到平衡状态X物质的量0.41mol，Y的物质的量为0.21mol，Z的物质的量1.58mol，反应过程中反应和生成的物质的量n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.2-0.41）：（1-0.21）：1.58=0.79：0.79：1.58=1：1：2，化学方程式为X+Y?2Z，
故答案为：X、Y；X+Y?2Z．
点评：本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，O2表示的该反应的速率可以用定义法也可以用化学计量法，图象分析，化学方程式书写方法是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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