Question

将下列物质的序号填入适合的分类中：
A．NaOH（l）  B．C₂H₅OH（1）C．CH₃COOH（1）D．KI（s）  E．BaSO₄（s）  F．NaHSO₄（s）  G．石墨（s）   H．蔗糖（s）  I．Cl₂（g）
（1）属于非电解质的是

 

，属于强电解质的是

 

，属于弱电解质的是

 

．
（2）能直接导电的是

 

，能溶于水，且水溶液能导电的是

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念,电解质溶液的导电性

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；水溶液或者熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质；水溶液或者熔融状态下部分电离的是弱电解质；能导电的物质中含有自由移动的电子或离子．

解答： 解：A．因为NaOH是由Na⁺和OH^-构成的离子化合物，在水溶液和液态都能够完全电离产生钠离子和氢氧根离子而导电，属于强电解，液态和水溶液均导电；
B．C₂H₅OH（1）是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
C．CH₃COOH（1）在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子而导电的化合物，属于弱电解质，在熔融状态下不电离，不导电；
D．KI（s）在水溶液里或熔融状态下能完全电离而导电的化合物是强电解质；固体KI不含自由移动的离子，不导电；
E．BaSO₄（s）在熔融状态下能完全电离而导电的化合物是强电解质；固体BaSO₄难溶于水；
F．NaHSO₄（s）是化合物，溶于水完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，在熔融状态下完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，是强电解质，固体硫酸氢钠不含自由移动的离子，
不导电；
 G．石墨（s）是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子能导电，不溶于水；
H．蔗糖（s）是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
I．Cl₂（g）是单质既不是电解质也不是非电解质，本身不含自由离子和电子，不导电，但是能溶于水，与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢和次氯酸都是电解质，在溶液中电离出自由离子而导电；
故答案为：
（1）BH；ADEF；C；
（2）AG；ACDFI．

点评：本题考查了非电解质、强弱电解质的判断，物质导电的原因，是基础知识的考查，难度不大，注意这几个概念的区别．