如图为一张没有填写内容的元素周期表. (1) 已知A.B.C.D.E.F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示: 元素 A B C D E F 化合价 -2 +5.-3 +4.-4 +6.-2 +2 +1 原子半径 /nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186 试将B.E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置. (2)写出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图为一张没有填写内容的元素周期表。

(1) 已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：

元素

化合价

－2

＋5、－3

＋4、－4

＋6、－2

＋2

＋1

原子半径

/nm

0.074

0.075

0.077

0.102

0.160

0.186

试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。

(2)写出基态G原子的电子排布式：____________________________。

(3) 图中阴影部分所示区域的元素称为___________元素，下列元素属于该区域的是___________。

A.Ba B.Fe C.Br D.Rb

(4)A、B、C三种元素的电离能大小为_________________(填元素符号)。

【解析】(1)根据原子半径及化合价可以推知B、E分别为氮、镁。

(2)根据G在元素周期表中的位置可推断G为铜元素。

(3)阴影部分的元素属于过渡金属元素。

答案：(1)

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

(3)过渡金属 B (4)N＞O＞C

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

原子半径/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合价

-2

-3

-2

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是( )

A.离子半径大小：Y^2->R³⁺>M^2-

B.Z与M的气态氢化物的稳定性：Z>M

C.将YM₂通入溶有Z的气态氢化物的BaCl₂溶液中没有白色沉淀产生

D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

下列说法不正确的是(　　)

A．在离子晶体中，一定存在离子键

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．纳米粒子分散到水中，有丁达尔现象

D．等离子体是由大量的带电微粒组成的，是继固体、液体、气体之后物质的另一种聚集状态

等离子体的用途十分广泛，运用等离子体束切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是(　　)

A．微粒带有电荷 B．高能量

C．基本构成微粒多样化 D．准电中性

常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na⁺、、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺,阴离子可能是Cl^-、、、。已知:

①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列问题:

(1)五种盐中,一定没有的阳离子是　 ;

所含的阴离子相同的两种盐的化学式是　。

(2)D的化学式为　　　　　　　　,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)　。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是　。

E和氨水反应的离子方程式是　。

(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是　。

Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3

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