题目内容
对于反应N2O4(g)
2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是( )
A.A、C两点的正反应速率的关系为A>C
B.A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E
C.维持p1不变，E→A所需的时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x<y
D.使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2
选D。A项，由于p2>p1，所以A、C两点的正反应速率的关系为A<C，错误；B项，A、B、C三个状态是平衡状态，v(正)=v(逆)，D状态，φ(NO2)大于平衡态，反应逆向进行，v(逆)>v(正)，E状态，φ(NO2)小于平衡态，反应正向进行，v(正)>v(逆)，错误；C项，由于p2>p1，所以v2>v1，时间x>y，错误；D项，p1压强下，E状态为非平衡态，突然加压至p2后，根据曲线可知，反应达到平衡状态，正确。
相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )
| 酸 | HX | HY | HZ |
| 电离常数K | 9×10-7 | 9×10-6 | 10-2 |
A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y-====HY+Z-能够发生
C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1 mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1HX
B.N
C.N
D.HC
)=c(Cl-)如图为一张没有填写内容的元素周期表。
(1) 已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：
| 元素 | A | B | C | D | E | F |
| 化合价 | －2 | ＋5、－3 | ＋4、－4 | ＋6、－2 | ＋2 | ＋1 |
| 原子半径 /nm | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.102 | 0.160 | 0.186 |
试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。
(2)写出基态G原子的电子排布式：____________________________。
(3) 图中阴影部分所示区域的元素称为___________元素，下列元素属于该区域的是___________。
A.Ba B.Fe C.Br D.Rb
(4)A、B、C三种元素的电离能大小为_________________(填元素符号)。
B．HOOC—COOH