题目内容

9．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（　　）
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．烧瓶中的MnO2可换成KClO3或KMnO4
C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
D．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理

分析 MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，也可由KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘．

解答 解：A．MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，故A正确；
B．KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成氯气，故B正确；
C．氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，故C正确；
D．氯气不溶于饱和食盐水，应用NaOH溶液进行尾气吸收，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氯气的实验室制备以及氯气的性质，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意实验制备的原理和装置，把握物质的性质．

练习册系列答案
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19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁粉跟稀硫酸反应      2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．铝跟氢氧化钠溶液反应  2Al+2H2O+2OH-=2 AlO2-+3H2↑
C．氯气和水的反应         C12+H2O=2H++C1-+ClO-
D．少量铜屑放入稀硝酸中  Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
20．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，再用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca（OH）2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 现有三位同学设计的三套装置如图1所示（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：

（1）请对上述丙装置的缺点进行评价：容易造成污染，容易发生副反应．
（2）请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置FBE（填各部分仪器的字母编号）．
（3）部分学生认为上述组装装置仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如图2所示装置，你认为H洗气瓶中所盛液体是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，若无此装置，对制漂白粉的不利影响是2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+H2O，HCl消耗了Ca（OH）2，降低产率（结合化学方程式加以说明）．洗气瓶Ⅰ无（填“有”或“无”）必要，理由是氯气与Ca（OH）2反应也会生成水，没必要干燥．
17．已知铅蓄电池的电池反应是 2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4，则该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应式：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+．
4．2015年是全中国人民引以为傲的一年，因为“诺贝尔医学奖或生理学奖”颁发给了一名中国科学家，这位科学家是（　　）
A．莫言B．屠呦呦C．侯德榜D．徐光宪
14．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置图如图所示．回答下列问题：
（1）反应需在60℃的温度下进行，图中给反应物加热方法的优点是便于控制温度和受热均匀．
（2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去．
（3）该反应的化学方程式是．
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染．
（5）该反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂．
1．恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C浓度为1.2mo1•L-1
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol•L-1•min-1．
（2）x=3．
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是BD．
A．压强不再变化            B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1     D．A的百分含量保持不变．
18．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
【探究一】实验方案：铝镁合金溶于NaOH溶液，测定剩余固体质量．
问题讨论：
（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V mL≥97mL．
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代数式表示）．
【探究三】实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积．
问题讨论：
（6）同学们拟选用下边图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接e、d接g（填接口字母，仪器不一定全选）．
19．下列说法错误的是（　　）
A．可用“丁达尔现象”区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B．BaCl2是一种离子晶体，其在熔融状态下可以导电
C．欲从碘水中得到碘单质，可用酒精做萃取剂
D．欲从KNO3溶液中得到KNO3晶体，可用蒸发结晶法

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