题目内容
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1
C
【解析】
试题分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，则W的最外层电子数不可能是8，所以只能是4，则X的最外层电子数是3，则W是第四主族元素，X是第三主族元素，X的原子序数大于W，所以W是C元素，X是Al元素；Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z是Cl元素。Y是位于Al与Cl之间的元素。A、若Y与W同主族，则Y是Si元素，则电负性的大小关系是C>Si，所以不一定是Z>Y>W，错误；B、根据元素周期律，W、X、Y、Z的原子半径大小顺序X>Y>Z>W,错误；C、若Y是Si元素，则与Cl形成的四氯化硅是正四面体型分子，正确；D、化学式是WY2的物质是CS2，结构与二氧化碳相似，分子中σ键与π键的数目之比是1︰1，错误，答案选C。
考点：考查元素推断，原子结构的判断，元素的及其化合物的性质判断
酚类 –OH 
羧酸 –CHO
醛类 –CHO 
（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
|
|
| |||||||||||||||
A | B |
|
| C | D |
|
|
| |||||||||
E | F | G |
|
| H | I |
| ||||||||||
|
|
|
|
| J |
|
|
|
| K |
|
|
|
|
| M |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| L |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
试回答下列问题：
（1）写出基态时J的电子排布式 ，L的原子序数为 ，M的简化电子排布式 。
（2）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是 。
A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；
B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；
C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；
（3）下列有关说法正确的是 。
A．第一电离能G>F>E； B．电负性D>C；
C．原子半径E>B D．最高价含氧酸的酸性I>H
（4）根据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题：
①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程
式 。
②A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式 。
（5）下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
① 认真分析下图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
② 从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
___________________________________________________________________________；
Zn的第一电离能大于Ga的原因是
。
③上图中5号元素在周期表中的位置是____________________________；
Cu + H2O
2H2↑+ O2↑