题目内容

下列说法中正确的是

A．乙烯中C＝C键能是乙烷中C—C键能的2倍

B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键

C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能

D．NH4+中4个N—H键的成键方式完全相同

 

B

【解析】

试题解析：乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍，所以导致乙烯性质较活泼，故A错误；氮气分子中氮原子之间存在氮氮三键，共价三键中1个σ键和2个π键，故B正确；二者非金属性差距越大极性越大，所以N-O键的极性比C-O键的极性小，故C错误；铵根离子中四个N-H键键能相同，键长相等，键角相等，故D错误。

考点：共价键的形成及共价键的主要类型

 

练习册系列答案
相关题目

（11分）A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1， X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

（1）R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是

（2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是 （填字母）。

A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．金属键

（3）A原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能；A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是 。

（4）X与Y形成的化合物Y2X2的电子式 ，其晶体类型 。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________（请用推断出的元素符号表示）。

（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为___________ 。

 

下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是

A．酸性氧化物 二氧化碳 CO2

B．酸 硫酸 H2S

C．碱性氧化物 氢氧化钙 Ca(OH)2

D．碱 纯碱 NaOH

 

下列制备气体的实验设计中错误的是

 

 

已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m =2，n =2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4

 

（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。

（1）写出基态时B的价电子排布图 ，E—的原子结构示意图 。

（2）写出BCD的电子式 ，E2C的结构式 。

（3）根据题目要求完成以下填空：

EC3—中心原子杂化方式 ；DC3中心原子杂化方式 ；

EC4—微粒中的键角 ；BC32—微粒的键角 ；

DE2分子的立体构型 ；B2A2分子的立体构型 。

（4）一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中σ键数目为 ，π键数目为 。

（5）根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子 （一种即可）

 

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

 

下列电子排布中，原子处于激发状态的是

A．1s22s2 B．1s22s22p5

C．1s22s22p63s23p63d34s2 D．1s22s12p3

 

．蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被摄入人体后的作用是

A．为人体内的化学反应提供原料

B．为维持人体生命活动提供能量

C．加强胃肠蠕动，具有通便功能

D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网