题目内容
甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为( )
A.27% B.28% C.54% D.无法计算
C
乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂键的说明，正确的是( )
A．与金属钠作用时，键②断裂
B．与浓硫酸共热至170 ℃时，键①和⑤断裂
C．与乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂
D．在铜催化下和氧气反应时，键①和②断裂
往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 ( )。
A. B.
C. D.[
分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
已知A物质的分子结构简式如下： ， l mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（ ）
A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1
(1)下列实验中,需要用水浴加热的是___________
①新制Cu(OH)2与乙醛反应； ②银镜反应； ③溴乙烷的水解； ④由乙醇制乙烯； ⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
(2)配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是：
___________________________
丙醛与银氨溶液反应的化学方程式
在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：
____
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：
A(g)＋2B(g)3C(g)。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1 降到
0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。则：2 min末B的浓度为 ，C的物质的量为 。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝ 。
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
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A．与金属钠作用时，键②断裂
B.
D.
[
， l mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（ ）
3C(g)。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1 降到