在体积为2 L密闭容器中加入反应物A.B.发生如下反应: A3C(g).经2 min后.A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1 降到 0.8 mol·L-1.已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1.则:2 min末B的浓度为 .C的物质的量为 .2 min内.用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率.即V(A)＝ . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：

A(g)＋2B(g)3C(g)。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L^－1 降到

0.8 mol·L^－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L^－1。则：2 min末B的浓度为，C的物质的量为。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝。

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下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为(　　)

A.27% B.28% C.54% D.无法计算

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。下列叙述不正确的是( )

A．放电时锌作负极 B．充电时氢氧化铁被氧化

C．放电时溶液的碱性增强 D．放电时转移3 mol e^－，有2 mol FeO₄²^—被还原

有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为( )

A．a > c > d > b B．d > a > b > c C．d > b > a > c D．b > a > d > c

下列结论正确的是（）

①粒子半径：K^＋＞Al³^＋＞S²^－＞Cl^－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③离子的还原性：S²^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－ ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有②⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥

某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100⁰C）压强保持不变，该烃可能是（）

A. C₂H₆ B. C₂H₄ C. C₃H₈ D. C₃H₆

下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 ( )

A．Na⁺、OH^-、H₂PO₄^-、NO₃^-

B．AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺

C．Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺

D．Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的结构式______________ 。

（2）A、B、C、D分子中的官能团名称分别是___________、_________、___________、 ____________ 。

（3）写出下列反应的反应类型：① ______________，② ______________，④ ______________ 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

① _______________________________________________________________________ ；

④ _____________________________________________________________________ 。

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