题目内容

某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液  ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水  ③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL达滴定终点  ④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液
（1）上述实验步骤的正确排序为（写编号顺序）
 

（2）写出相关的化学反应方程式：
 

（3）胃药中含碳酸钙的质量为
 
g，（写计算式）
（4）步骤③滴定时眼睛应注视
 
；判断到达滴定终点的依据是：
 
．
（5）下列操作中可能使所测碳酸钙质量数值偏低的是
 

A．碱式滴定管未润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液
B．滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数．
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：（1）先配制一定浓度的氯化氢和氢氧化钠溶液，然后根据中和滴定操作方法进行排序，注意为了保证所得滴定结果的准确度；
（2）配制过程中涉及的方程式有：碳酸钙与盐酸反应、氯化氢与氢氧化钠反应，据此写出反应的化学方程式；
（3）根据碳酸钙与盐酸的反应、氢氧化钠中和氯化氢的物质的量计算出碳酸钙的质量；
（4）步骤③滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断到达滴定终点的依据是滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且半分钟不恢复原色
（5）A．碱式滴定管未润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液，滴定过程中消耗标准溶液体积增大，剩余盐酸增多，测定碳酸钙量减小，测定结果偏小；
B．滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外，待测溶液减小，消耗标准溶液减小，剩余盐酸减小，测定碳酸钙量增大；
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠溶液体积增大，剩余盐酸量 增大，测定碳酸钙量减小；
D．读取氢氧化钠体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数读取氢氧化钠溶液体积减小，剩余盐酸体积增大，测定碳酸钙量增大；
解答： 解：（1）①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液  ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水，④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液 ③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL达滴定终点，所以正确的操作顺序为：①②④③或②①④③；
故答案为：①②④③或②①④③；
（2）滴定过程中涉及的化学方程式有：碳酸钙与氯化氢反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，氯化氢与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL达滴定终点，CaCO3～2HCl
碳酸钙消耗氯化氢的物质的量为：n（HCl）=25×10-3L×0.1mol?L-1-Vx×10-3L×0.1mol?L-1=（2.5×10-3-Vx×10-4）mol，
根据反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，碳酸钙的物质的量为：n（CaCO3）=
1
2
n（HCl）=
1
2
×（2.5×10-3-Vx×10-4）mol=1.25mol×10-3-5×Vx×10-5mol，
胃药中含碳酸钙的质量为：m（CaCO3）=（1.25mol×10-3-5×Vx×10-5mol）×100g/mol=（0.125-5×Vx×10-3）g，
故答案为：（1.25mol×10-3-5×Vx×10-5mol）×100；
（4）步骤③滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断到达滴定终点的依据是滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且半分钟不恢复原色；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且半分钟不恢复原色；
（5）可能使所测碳酸钙质量数值偏低
A．碱式滴定管未润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液，滴定过程中消耗标准溶液体积增大，剩余盐酸增多，测定碳酸钙量减小，测定结果偏小；
B．滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外，待测溶液减小，消耗标准溶液减小，剩余盐酸减小，测定碳酸钙量增大；
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠溶液体积增大，剩余盐酸量 增大，测定碳酸钙量减小，结果偏低；
D．读取氢氧化钠体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数读取氢氧化钠溶液体积减小，剩余盐酸体积增大，测定碳酸钙量增大；
故答案为：AC；
点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液配制、中和滴定操作方法，题目难度中等，注意掌握中和滴定操作方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法，注意掌握解题方法．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式错误的是（　　）
A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、向苯酚钠溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO3-
C、小苏打溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、NaHS水解反应：HS-+H2O?S2-+H3O+
水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有CO和H2．（A中加热装置在图中略去）回答下列问题：
（1）写出B、E中主要反应的化学方程式：
 
．
（2）C装置的用途是
 
．
（3）仪器 E 中需加入的试剂是
 
．
（4）仪器 F 中需加入的试剂是：
 
其目的是
 

（5）能证明混合气中含有 CO 的实验现象是
 

（6）有人认为该实验装置存在一个重要缺陷，你认为这个缺陷是
 
．
利用工业炼铜后的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）．其工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；
Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作，甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，…得到聚合氯化铝．
Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥，再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠．
（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是
 
．
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为
 
．
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
物质Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀时1.53.46.3
完全沉淀时2.84.78.3
①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是
 
．
②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是
 
．
（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是
 
．
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是
 
．
（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166g Na2FeO4转移3mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
 
．
维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）
（一） 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（二） 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三） 实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂
 
（填名称），浓度为7.50×10-3 mol?L-1的I2标准溶液、蒸馏水等．
（四） 实验过程
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
（2）用
 
（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
（3）用左手控制滴定管的
 
（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视
 
，
直到滴定终点．滴定至终点时的现象是
 
．
（五） 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）．若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是
 
mg/L．
（六） 问题讨论：
（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？
 

（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？
 
（填是、不是、可能是）．制造商最可能采取的做法是
 
（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁     B．橙汁已被浓缩     C．将维生素C作为添加剂．
某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比，设计如图1实验流程：
实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．
如图2中A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a
 
，b
 
．
（2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是
 
，反应过程中硬质玻璃管的现象是
 
．
（3）请判断制取氨气可能用到的装置，如图3中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）．
（4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现
 
性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m1g、洗气后装置D的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L．根据该小组计算NH3分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，
 
．
A．在实验误差范围内数值接近理论值        B．数值偏高      C．数值偏低．
已知A为氧化物，A中氧的质量分数为30%，B、C为单质，J为氢氧化钠，加热H可生成D，它们之间的转换关系如图所示（有的反应的产物未列全，未标明条件的反应均在溶液中进行）：

（1）形成单质B的原子的结构示意图为
 
，形成单质C的元素在周期表中的位置是
 

（2）写出A+B→C+D的化学方程式：
 

（3）写出F、G的溶液混合生成H的离子方程式：
 

（4）若一定量的D与100ml1mol/L的J的溶液完全反应时放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
（5）B在生产生活中有许多用途，请列举两点用途：
 
、
 
．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ?mol-1，下列说法正确的是（　　）
A、2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6 kJ热量
B、2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6  kJ
C、在相同条件下，2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量
D、使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6  kJ
如图为中学化学中几种常见物质的转化关系．已知：A、C、D是常见的气体单质，H为无色液体化合物，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．

（1）写出化学式A
 
，写出电子式G
 
；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象
 
_；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式
 
．
（4）反应③的化学方程式
 

（5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液呈碱性，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为：
 
．

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