Question

使0.1mol某有机物完全燃烧，用去0.4molO₂，生成6.72L（标准状况）CO₂和5.4gH₂O．已知该有机物能发生银镜反应．试通过计算确定该有机物的化学式和结构简式．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

和n=

V

Vm

计算CO₂、H₂O物质的量，根据氧原子守恒判断有机物中是否含有氧元素确定有机物的分子式，结合结构特点可确定有机物分子式．

解答：解：n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3moL，n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，
由O元素质量守恒可知0.1mol有机物含有n（O）=0.3mol×2+0.3mol-2×0.4mol=0.1mol，
则1mol有机物含有3molC，6molH，1molO，
所以分子式为C₃H₆O，
该有机物能发生银镜反应，应含有醛基，
则有机物的结构简式为CH₃CH₂CHO，
答：该有机物的化学式和结构简式分别为C₃H₆O、CH₃CH₂CHO．

点评：本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度中等，注意从质量守恒的角度确定是否含有氧元素，为解答该题的关键，也是易错点．