题目内容
某温度下，已知醋酸的电离常数
，醋酸银的溶度积
(CH3COOAg )=1.6×10
,(Ag2CO3)="8.3" 
l0
。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是
，醋酸银的溶度积(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是A．醋酸水溶液中 不变，故醋酸对水的电离无影响 |
| B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8 |
C．该温度下浓度均为0.01 mol 的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成 |
| D．将0.02 mol的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀 |
D
试题分析：A水是弱电解质，存在电离平衡H2O
H++OH-。当向水中加入CH3COOH时，醋酸电离产生的H+使溶液中的H+浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。错误。B.PH为溶液中c(H+)的负对数。
.
;
.所以pH="3-" lg
。错误。C.若二者等体积混合，则c(CH3COO-)·c(Ag+)=" 0.005mol/L×0.005mol/L=" 2.5×10-5 mol2/L2 <1.6×10-3=醋酸银的溶度积Ksp (CH3COOAg ).因此不会有CH3COOAg沉淀生成。错误。D．若将0.02 mol/L的Na2CO3溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，c(CO32-)="0.01mol/L;" c(Ag+)=" 1/2×4" ×10-2 mol/L=2×10-2mol/L. c(CO32-)·c(Ag+)2=0.01mol/L×(2×10-2mol/L)2=4×10-6mol3/L3>8.3 ×l0-12.因此会出现Ag2CO3白色沉淀。正确。
练习册系列答案
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O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于（ ）
lg(
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)
