题目内容

室温下，在pH为5的NH4Cl溶液、pH为9的NaHCO3溶液和pH为5的盐酸中，水的电离度分别为：α1、α2、α3，它们之间的大小关系是       (　　)
A．α1<α2<α3B．α1＝α2>α3C．α1>α2>α3D．无法判断
B
盐类水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。pH为5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)＝10－5mol/L；pH为9的NaHCO3溶液中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－5 mol/L；pH为5的盐酸中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－9mol/L。所以，α1＝α2>α3。
练习册系列答案
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根据下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O
回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显       性，用离子方程式表示原因       ，其溶液中离子浓度大小顺序为       。
(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝       ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝       。
(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是       (填字母序号)。
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m       (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为       。
“节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是(  )
A．太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料
C．上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想
D．减少化石能源的使用能减少CO2的排放量
下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是(　　)
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100°C，使pH＝6
下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1×10－14
a
1×10－12
 
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是_______________________________________________________。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。
常温下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是：
A．HA为一元强酸
B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．若K点对应的溶液的PH=10，则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L
某温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是
A．醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响
B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C．该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D．将0.02 mol的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀
下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是(     )
A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13
C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍
D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1
25 ℃时,某溶液中由水电离出的H+的浓度为1×10-a mol/L,以下说法正确的是(　 　)
A．a＞7时,水的电离一定受到促进
B．a＜7时,水的电离一定受到抑制
C．a＞7时,溶液的pH为a或14-a
D．a＜7时,溶液的pH一定为a

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