题目内容

19．已知如图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体．试回答下列问题：

（1）若用铁做阳极电解M溶液一段时间，可以看到的现象是有白色沉淀生成，阴极有气泡生成．
（2）写出工业上制备Y气体，并生产硝酸的化学反应方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
（3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO-+3H2↑．
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为SiO2；其用途为光导纤维．（写出一种即可）
（5）写出反应⑤的化学方程式NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O．
（6）标准状况下，反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数$\frac{4}{3}$NA．（用NA表示阿伏加德罗常数）

分析 M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，则说明含有钠元素，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，所以阴离子为第ⅤⅡA族元素，所以M为NaCl，电解食盐水可以得到氯气、氢气、氢氧化钠，X具有漂白性且由B和D反应得到，即由氢氧化钠和氯气反应得到，所以X为次氯酸钠，由于C和D又能反应，所以，D为氯气，C为氢气，B为氢氧化钠，Y为碱性气体，则Y为氨气，W是由二氧化氮和Z反应后的产物，所以含有氮元素，对空气无污染的气体，则W为氮气，
（1）若用铁做阳极电解，阳极铁被氧化，阴极生成氢气；
（2）Y为氨气，工业用氮气和氢气发生反应生成，氨气催化氧化生成NO，继续与水、氧气反应生成硝酸；
（3）若A是一种常见金属，能与NaOH反应，则A应为Al；
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，要得到白色胶状沉淀，则A应为SiO2；
（5）NaClO和NH3发生氧化还原反应，生成N2H4；
（6）根据氧化还原反应计算电子转移数．

解答 解：M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，则说明含有钠元素，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，所以阴离子为第ⅤⅡA族元素，所以M为NaCl，电解食盐水可以得到氯气、氢气、氢氧化钠，X具有漂白性且由B和D反应得到，即由氢氧化钠和氯气反应得到，所以X为次氯酸钠，由于C和D又能反应，所以，D为氯气，C为氢气，B为氢氧化钠，Y为碱性气体，则Y为氨气，W是由二氧化氮和Z反应后的产物，所以含有氮元素，对空气无污染的气体，则W为氮气，
（1）若用铁做阳极电解，阳极铁被氧化，阴极生成氢气，可观察到生成白色沉淀，为氢氧化亚铁，故答案为：有白色沉淀生成，阴极有气泡生成；
（2）Y为氨气，工业用氮气和氢气发生反应生成，氨气催化氧化生成NO，继续与水、氧气反应生成硝酸，涉及反应有N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；3 NO2+H2O═2HNO3+NO，
故答案为：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；3 NO2+H2O═2HNO3+NO；
（3）若A是一种常见金属，能与NaOH反应，则A应为Al，反应②的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-+3H2↑；
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，要得到白色胶状沉淀，则A应为SiO2，其用途为光导纤维，故答案为：SiO2；光导纤维；
（5）NaClO和NH3发生氧化还原反应，生成N2H4，化学方程式NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O，故答案为：NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O；
（6）反应⑥的化学方程式为2NO2+2N2H4═3N2+4H2O，根据氧化还原反应可知，每转移8mol电子时，会产生3molN2，所以当产生11.2L（即0.5mol） N2时转移的电子数为$\frac{4}{3}$NA，故答案为：$\frac{4}{3}$NA．

点评 本题考查元素化合物的特性和反应，为高频考点和常见题型，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键，注意铝和氢氧化钠溶液的反应中，水作反应物，容易漏写，为易错点．

练习册系列答案
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5．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
A．热稳定性：HCl＞H2SB．原子半径：N＞O
C．结合质子能力：S2-＞Cl-D．酸性：H2SO3＞H2SO4
6．A：相对分子质量为150，无支链，可发生银镜反应，与钠反应生成氢气$→_{浓硫酸}^{乙酸}$B：可发生银镜反应$→_{氧化}^{选择}$C：不发生银镜反应，可被碱中和$→_{浓硫酸}^{乙醇}$D：相对分子质量为362，不发生银镜反应，无酸性
（1）试写出D的分子式C15H22O10；
（2）试写出A发生银镜反应的化学方程式OHCCHOHCHOHCHOHCH2OH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCHOHCHOHCHOHCH2OH+2Ag↓+3NH3+H2O．
7．丙烷高温裂解生成甲烷和乙烯两种物质．现取丙烷裂解混和物1L充分燃烧后生成相同状况下的二氧化碳为2.25L，则丙烷裂解的百分率是（　　）
A．20%B．33.3%C．50%D．75%
14．下列说法正确的是（　　）
A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
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（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是X
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11．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围．J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如图，其中A的氧化产物不发生银镜反应：

试写出：
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（2）结构简式；FClCH2CH=CHCH2Cl、HHOOCCH2CH=CHCH2COOH
（3）化学方程式：D→E+C16H33OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2OE+K→J
（4）立方烷的二氯代物有3 种同分异构体（不考虑立体异构）
8．（双选）下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（　　）
选项操作现象结论
AAl2（SO4）3溶液中滴加过量Ba（OH）2生成白色沉淀物Al（OH）3不溶于Ba（OH）2
B铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2具有氧化性
C向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中可能含有SO42-
D向CuCl2和MgCl2混合溶液中加入过量的NaOH溶液产生蓝色沉淀NaOH不和MgCl2反应
A．AB．BC．CD．D
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
C．1mol氨基（-NH2）中含电子数为10nA
D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

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