Question

11．表中的数据表示破坏1mol化学键需要消耗的能量．计算1molH₂（g）与O₂（g）反应生成1molH₂O（g）所释放的能量为245kJ．

化学键	H-H	O-O	O═O	O-H
能量（kJ）	436	138	498	465

Answer 1

分析 根据表中数据可知断裂1molH-H、1molO═O键分别吸收436kJ、498kJ的热量，形成1molO-H键放出465kJ热量，然后根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键计算出1molH₂（g）与O₂（g）反应生成1molH₂O（g）所释放的能量．

解答 解：发生反应为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g），该反应的反应热△H=反应物总键能-生成物总键能=436kJ/mol+498kJ/mol×$\frac{1}{2}$-465kJ/mol×2=-245kJ/mol，
所以1molH₂（g）与O₂（g）反应生成1molH₂O（g）所释放的能量为：245kJ/mol×1mol=245kJ，
故答案为：245．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确热化学方程式中反应热与反应物、生成物总键能的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．