铅蓄电池是典型的可充型电池.它的正负极格板是惰性材料.电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列问题(不考虑氢.氧的氧化还原)(1)放电时:正极的电极反应式是 ,电解液中H2SO4的浓度将变 .当外电路通过1mol电子时.理论上负极板的质量增加 g.(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时.若按下图连接.电解一段时间后.则在A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O

回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变______，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

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下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．次氯酸的结构式：H - Cl-O

C．原子结构示意图：

D．的电子式：

已知N2、CO2的混合气体的质量共9．6克，标准状况下，体积为6．72L，则该混合气体中N2和CO2的体积比为

A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．1：2

水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O

关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e- = Mn2O3+2NH3+H2O

C．该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

下列说法正确的是

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子(NA为阿伏加德罗常数)

C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋不能大量共存

D．三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3＋6H＋＝3Fe3＋＋3H2O

化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是

A．提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境

B．“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成

C．为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解

D．碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

已知：

（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO 4 ·5H 2O(s)=CuSO 4 (s)＋5H 2O(l) Δ H＝＋Q 1 kJ/mol

（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO 4 (s)=Cu 2+(aq)＋SO 4 2-(aq) Δ H ＝-Q 2 kJ·mol －1

（3）胆矾(CuSO 4 ·5H 2 O)溶于水时溶液温度降低。则 Q 1 与 Q 2 的关系是( Q 1 、Q 2 为正数)

A．Q 1 > Q 2 B．Q 1 ＝ Q 2 C．Q 1 < Q 2 D．无法确定

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