化学与生产.生活.环境关系密切.下列说法正确的是A．提倡使用太阳能.风能.天然气.地热能等新能源.以保护环境B．“玉兔号的太阳能电池板主要由二氧化硅制成C．为除去锅炉水垢中的CaSO4.可先用饱和Na2CO3溶液浸泡.再加盐酸溶解D．碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱.是由于油脂在中性溶液中更易水解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是

A．提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境

B．“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成

C．为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解

D．碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

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某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是

A．CH2＝C(CH3)COOH B．CH2＝CHCOOCH3

C．CH3CH2CH＝CHCOOH D．CH3CH(CH3)COOH

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O

回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变______，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

(12分) 硝酸钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和难溶于水的杂质。提纯硝酸钾的实验时

先将硝酸钾样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，然后将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）你认为起始滤液中所含离子浓度最大的是，其理由是。

（2）试剂I的化学式为，①中发生反应的离子方程式为。

（3）②中加入试剂Ⅱ的目的是；试剂Ⅲ的名称是，

③中发生反应的离子方程式为____ 。

（4）由E溶液得到KNO3晶体需要____、____、过滤、洗涤、干燥、称量。若得到的晶体质量小于理论产量，其可能原因是。

（5）为检验C固体的化学成分，A同学用盐酸溶解wg C固体，等完全反应后测得生成的CO2在标准状况下的气体体积为V mL。B同学将wg固体C灼烧至质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体质量为bg。从化学定量实验的准确性原则来看，你认为同学更加合理。

下列说法不正确的是

A．丙烯和丙烷可通过Br2/CCl4溶液区别

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D．甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物

下列实验操作完全正确的是

IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是

A．胶体的丁达尔现象 B．胶体的布朗运动

C．胶体的电泳 D．渗析

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子

B．7.8 gNA2O2中阴、阳离子总数为0.3NA

C．Cl2+H2OHCl+HClO,若1molCl2参与反应，则转移NA个电子

D．反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA

设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．7．8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0．2NA

B．56gFe 与稀 HNO3 完全反应时一定转移3NA个电子

C．1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA

D．已知热化学方程式2SO2（g)＋O2（g) 2SO3（g) △H=－QkJ·mol－1（Q>0)，则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

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